Question

【题目】将等质量混合的铜、锌和铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组合的混合液中，充分反应后，则下列说法正确的是

A. 若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是Fe3+

B. 若无固体剩余，不可能有的离子是H+、Fe2+、Cu2+

C. 若剩余固体g，则溶液中一定没有Fe3+、一定有H+

D. 若剩余固体g，则溶液中一定有Fe2+、Zn2+

Answer 1

【答案】D

【解析】（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁；又因为三种金属性强弱顺序是Zn＞Fe＞Cu，溶液中离子氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+＞H+，所以若无固体剩余，铁离子过量或者恰好反应，氢离子没有参与反应，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；可能还含有Fe3+，故A、B错误；

（2）若剩余固体为w/3g，铜占总质量的1/3，即为w/3g；根据金属还原性：Zn＞Fe＞Cu，则剩余的固体一定是铜，溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+；由于铜过量，所以反应后的溶液中一定没有Fe3+，可能有H+，C错误，D正确。