Question

【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（2）某温度下，0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是______________________，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3－)+2c(HPO32－)(填“>”“<”或“=”)

Answer 1

【答案】 H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O c(H+)＞c(H2PO3-)＞ c(HPO32-) 8.3×10-3 =

【解析】试题分析：本题考查弱酸的电离平衡，电离平衡常数的计算，溶液中粒子浓度的大小关系。

（1）亚磷酸是二元酸，亚磷酸与少量NaOH反应生成酸式盐，反应的化学方程式为：H3PO3+NaOH=NaH2PO3+H2O，亚磷酸为弱酸不改写成离子，NaOH、NaH2PO3改成离子形式，亚磷酸与少量NaOH反应的离子方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O。

（2）亚磷酸是二元酸，在亚磷酸溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3-、H2PO3-H++HPO32-，由于第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，则溶液中除OH-外其他离子浓度由大到小的顺序是：c（H+）c（H2PO3-）c（HPO32-）。由于第二步电离远小于第一步电离忽略不计，溶液中c（H+）c（H2PO3-）=2.510-2mol/L，c（H3PO3）=0.1mol/L-2.510-2mol/L=0.075mol/L，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=[ c（H+）·c（H2PO3-）]/ c（H3PO3）=（2.510-2）20.075=8.310-3。

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH，溶液中一定存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO3-）+2c（HPO32-），由于溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则所得溶液中c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）。