Question

【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③	④

Answer 1

【答案】红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
【解析】解：打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；
根据反应8NH3+6NO2 7N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断，反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；
故答案为：

操作步骤	实验现象	解释原因
	红棕色气体慢慢变浅	8NH3+6NO2 7N2+12H2O
	Z中NaOH溶液产生倒吸现象	反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；
依据8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及气态水凝聚判断，反应后气体分子数减少从而判断打开K2发生的现象．