[题目]I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应.又是反应(填“放热或“吸热 .实验室可将该反应设计成原电池.应采用作为负极材料.正极的电极反应式为 .若有1mol电子流过导线.理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L.II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:(1)硫酸铜溶液可以加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用作为负极材料，正极的电极反应式为，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。

II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

【答案】I．放热，Zn，2H++2e-==H2↑，11.2

II．（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率

（2）Ag2SO4 （3）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等

（4）①30，1017.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

【解析】

试题分析：I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应。实验室可将该反应设计成原电池，由于锌失去电子，因此应采用锌作为负极材料，正极是氢离子放电，则正极的电极反应式为2H++2e-==H2↑；若有1mol电子流过导线，理论上正极产生0.5mol氢气，在标准状况下的体积是11.2L。

II．（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，从而加快了氢气产生的速率；

（2）由于锌不能置换出钠、Mg及K，且Na和K均是活泼的金属，锌能与硫酸银发生置换反应产生Ag，锌的金属性弱于银，可以构成Zn/Ag原电池，因此可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等；

（4）①AB属于对照实验，所以V1=30ml。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液体积分析V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。

②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应，因此氢气生成速率下降。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如下：

实验原理为：

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3)，搅拌。

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

⑦……

回答下列问题：

（1）步骤①中通入氮气的目的是：。

（2）仪器c的名称为：，其适宜容积应为：。

a．100ml b．250ml c．500ml

（3）仪器d使用前应进行的操作是：，请简述该过程：。

（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为：。

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是。

（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 (保留两位有效数字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是（）

A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。

（2）R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_________。

（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。

（4）已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。

（5）在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g·cm-3(用a，M，NA表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。