[题目]I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应.又是反应(填“放热或“吸热 .实验室可将该反应设计成原电池.应采用作为负极材料.正极的电极反应式为 .若有1mol电子流过导线.理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L.II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:(1)硫酸铜溶液可以加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用作为负极材料，正极的电极反应式为，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。

II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

【答案】I．放热，Zn，2H++2e-==H2↑，11.2

II．（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率

（2）Ag2SO4 （3）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等

（4）①30，1017.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

【解析】

试题分析：I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应。实验室可将该反应设计成原电池，由于锌失去电子，因此应采用锌作为负极材料，正极是氢离子放电，则正极的电极反应式为2H++2e-==H2↑；若有1mol电子流过导线，理论上正极产生0.5mol氢气，在标准状况下的体积是11.2L。

II．（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，从而加快了氢气产生的速率；

（2）由于锌不能置换出钠、Mg及K，且Na和K均是活泼的金属，锌能与硫酸银发生置换反应产生Ag，锌的金属性弱于银，可以构成Zn/Ag原电池，因此可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等；

（4）①AB属于对照实验，所以V1=30ml。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液体积分析V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。

②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应，因此氢气生成速率下降。

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实验原理为：

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3)，搅拌。

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

⑦……

回答下列问题：

（1）步骤①中通入氮气的目的是：。

（2）仪器c的名称为：，其适宜容积应为：。

a．100ml b．250ml c．500ml

（3）仪器d使用前应进行的操作是：，请简述该过程：。

（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为：。

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是。

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④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是（）

A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

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