Question

3．向绝热恒容密闭容器中通入CO和H₂O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

• A． 反应物的总能量低于生成物的总能量
• B． △t₁=△t₂时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段
• C． 反应在c点达到平衡状态
• D． 反应物浓度：a点小于b点

Answer 1

分析 由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．

解答 解：A．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；
B．着反应的进行，正反应速率越快，消耗的CO就越多，CO的转化率将逐渐增大，所以△t₁=△t₂时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段，故B正确；
C．a化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故C错误；
D．随到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：a点大于b点，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率和平衡图象，注意该反应的特点及反应限制条件，一定要读懂，“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，难度较大．