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    8．关于氡的稳定同位素222Rn，下列说法正确的是（　　）
    A．核内质子数与中子数之差为136
    B．氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
    C．氡气的分子式为Rn2
    D．氡元素性质稳定，很难与其他元素化合

    分析 A．原子中质子数和中子数之和为质量数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数；
    B．氡元素原子序数=质子数=86．原子核外有6个电子层，最外层8个电子；
    C．稀有气体为单原子分子；
    D．稀有气体结构为稳定结构，性质稳定．

    解答 解：A．质量数为222，质子数为86，中子数=222-86=136，核内质子数与中子数之差为50，故A错误；
    B．氡元素原子序数=质子数=86．原子核外有6个电子层，最外层8个电子，位于元素周期表中第六周期0族，故B错误；
    C．稀有气体为单原子分子氡气的分子式为Rn，故C错误；
    D．氡原子结构为稳定结构，氡元素性质稳定，很难与其他元素化合，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子的表示方法和同位素的概念，题目难度不大，明确原子的表示方法和A=Z+N是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

    三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应③为△H3＜0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式：$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量
    B．△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段
    C．反应在c点达到平衡状态
    D．反应物浓度：a点小于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（　　）
    A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小
    C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图1，科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
    已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
    C-HC-OC=OH-HH-O
    413.4351745436462.8
    已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验温度/℃起始量]达到平衡
    CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min
    1650421.66
    29002125%3
    3900abct
    ①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
    ②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
    ③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
    ④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
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    （4）实验室洗涤Al（OH）3沉淀应该如何操作：用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可．
    （5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有CaO和CO2（任意两种，填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    C．m g氦气所含质子数是$\frac{2m}{b}$D．m g氦气的物质的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）
    A．都是红褐色B．都不能透过半透膜
    C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应

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