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    18．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）
    A．都是红褐色B．都不能透过半透膜
    C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应

    分析 A．氯化铁为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；
    B．根据胶体不能通过半透膜，溶液可以通过分析解答；
    C．胶体和溶液都可以透过滤纸；
    D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；

    解答 解：A．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；
    B．FeCl3溶液通过半透膜，Fe（OH）3胶体不能通过半透膜，故B错误；
    C．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液都能透过滤纸，浊液不能通过滤纸，故C正确．
    D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．关于氡的稳定同位素222Rn，下列说法正确的是（　　）
    A．核内质子数与中子数之差为136
    B．氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
    C．氡气的分子式为Rn2
    D．氡元素性质稳定，很难与其他元素化合

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    9．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A．1个晶胞中离子的总数为18
    B．X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4
    C．与每个X2+距离最近的X2+共有12个
    D．该化合物的化学式为CaS

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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NA
    B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA
    C．10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）
    A．接上铜网B．定期擦去铁锈C．与石墨相连D．定期涂上油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
    A．两种气体的压强相等B．O2和O3的原子个数相等
    C．两种气体的氧化能力相同D．两种气体的分子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（　　）
    A．6.72L COB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图乙和表：
     
    实验序号    		A溶液B溶液
    ①20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
    ②20 mL 0.2 mol•L-1
    H2C2O4溶液    		30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
    （1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
    （2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
    （3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4-表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4-）=0.08mol/（L•min）．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）来比较化学反应速率．
    （5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②反应放热．

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