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    【题目】对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）

    A．两溶液中c(OH--)：①＞②

    B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

    C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)

    D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、CO32－的水解程度大于HCO3－，因此②中c(OH－)>①中，故错误；B、阳离子包括Na＋和H＋，碳酸钠溶液中c(H＋)小于碳酸氢钠中c(H＋)，因此②中阳离子浓度不等于①中的2倍，故错误；C、②中CO32－分步水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，第一步水解大于第二步水解，即c(HCO3－)>c(H2CO3)，故错误；D、碳酸氢钠的水溶液显碱性，说明HCO3－的水解程度大于电离程度，即c(CO32－)<c(H2CO3)，故正确。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：

    (1)A中反应的离子方程式为____________，C中可观察到的现象是________。

    (2)B装置的作用是______________。

    (3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________________。

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。

    (4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。

    (5)C装置的作用是_______________________。

    (6)实验结论：氧化性：________，非金属性：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

    A. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

    B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

    C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

    D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

    （1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。

    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）

    II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

    该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

    根据题意和图示回答下面问题：

    （1）装置图⑤中A的名称 。

    （2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。

    （3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究

    ①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。

    ②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

    实验操作

    预期现象与结论

    相关离子方程式

    取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂



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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

    A. 铜电极应与X相连接

    B. H+经过质子交换膜由右向左移动

    C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g

    D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol

    CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)　ΔH2 = —283.0 kJ/mol

    则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为

    A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

    若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

    若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    ④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

    其中不正确的说法有几项

    A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的

    B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

    C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

    D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

    A. 中子数为8的碳原子： B. S2-的结构示意图：

    C. 二氧化碳电子式： D. 氮气的结构式：N-N

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