[题目]已知:C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =-110.5 kJ/molCO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) ΔH2 = -283.0 kJ/mol则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为A. 172.5 kJ/mol B. -172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. -393.5 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol

CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)　ΔH2 = —283.0 kJ/mol

则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为

A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol

【答案】D

【解析】

由盖斯定律可得反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为ΔH1 +ΔH2= （—110.5 kJ/mol）+（—283.0 kJ/mol）=—393.5 kJ/mol，故答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸	有气泡生成	常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
B	在酒精灯上加热铝箔	铝熔化，但熔化的铝不滴落	Al2O3的熔点比Al高
C	向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液	溶液有红色变为红褐色	减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D	选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液	溶液变为粉红色	NaOH溶液过量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中不是高分子化合物，它们都能发生_____________________反应，脂肪的产物是，淀粉的最终产物是_________________，蛋白质的最终产物是_____________，提纯蛋白质可以用的方法是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）

A．两溶液中c(OH--)：①＞②

B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)

D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）。

A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液胶体发生聚沉

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D．FeCl3能使血液发生化学反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：。

（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5
3	25.1	25.1	25.1	27.1	2.0

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )

A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

C. t3时刻，M的反应速率为mol·L-1·min-l

D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

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