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    【题目】在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）。

    A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

    B．FeCl3溶液能使血液胶体发生聚沉

    C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

    D．FeCl3能使血液发生化学反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，即选项B正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是(　　)

    A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

    （1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。

    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）

    II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

    该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

    根据题意和图示回答下面问题：

    （1）装置图⑤中A的名称 。

    （2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。

    （3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究

    ①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。

    ②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

    实验操作

    预期现象与结论

    相关离子方程式

    取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂



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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol

    CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)　ΔH2 = —283.0 kJ/mol

    则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为

    A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

    若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

    若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    ④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

    其中不正确的说法有几项

    A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.元素周期表有8个副族
    B.元素周期表有18个纵行
    C.短周期是指第一、二周期
    D.ⅠA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的

    B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

    C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

    D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

    ⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。

    A．向左移 B．向右移 C．不移动

    ⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。

    A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

    B．混合气体总物质的量保持不变

    C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

    D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

    ⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：

    ①缩小容器体积（用实线表示）。

    ②降低温度（用虚线表示）。

    ⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：

    已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；

    2、固体B是一种重要的建筑材料；

    3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B；

    4、盐G的结构和Na2O2类似

    请回答以下问题：

    （1）写出CO2的电子式 ；X的化学式是 ；

    （2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式 ；

    （3）写出②的化学反应方程式 ；

    （4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。

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