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    【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.元素周期表有8个副族
    B.元素周期表有18个纵行
    C.短周期是指第一、二周期
    D.ⅠA族的元素全部是金属元素

    【答案】B
    【解析】解：A、元素周期表有7个副族，故A错误；B、元素周期表有18个纵行，16个族，故B正确；
    C、短周期包括第一、二、三周期，故C错误；
    D、ⅠA族的元素还有氢元素，故D错误；
    故选B．
    A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
    B、元素周期表有18个纵行，16个族；
    C、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；
    D、ⅠA族的元素包括碱金属元素和氢元素；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是

    A. 曲线a对应的反应使用了催化剂

    B. 投入的Na、K物质的量相等

    C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应

    D. 两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中 不是高分子化合物，它们都能发生_____________________反应，脂肪的产物是 ，淀粉的最终产物是_________________，蛋白质的最终产物是_____________，提纯蛋白质可以用的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

    A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）。

    A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

    B．FeCl3溶液能使血液胶体发生聚沉

    C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

    D．FeCl3能使血液发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

    A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3

    B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

    D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。

    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。

    （4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.6

    3.5

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    27.1

    2.0

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是： (填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

    下列有关说法不正确的是：

    A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3

    C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固体成分为Cu

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