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    【题目】无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：

    已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；

    2、固体B是一种重要的建筑材料；

    3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B；

    4、盐G的结构和Na2O2类似

    请回答以下问题：

    （1）写出CO2的电子式 ；X的化学式是 ；

    （2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式 ；

    （3）写出②的化学反应方程式 ；

    （4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。

    【答案】（1） CaS4；

    （2）OH-+SO2==HSO3-

    （3）4Na2SO3==Na2S+3Na2SO4

    （4）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。

    【解析】

    试题分析：无机化合物X含有2种元素，与氧气反应生成气体A与固体B，气体A是形成酸雨的主要物质之一，系列反应之后得到淡黄色F，则可推知A为SO2，C为Na2SO3；C隔绝空气加强热生成盐D和盐E，且盐E与氯水反应生成淡黄色沉淀，则盐E为Na2S，盐D为Na2SO4；S单质与Na2S再加热条件下反应生成盐G，且盐G的结构和Na2O2类似，故盐G为Na2S2；固体B是一种重要的建筑材料，加水溶液后通入二氧化碳，生成白色沉淀，则B为CaO，8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体CaO，则在X中的Ca元素的质量为：，则S元素的质量为8.4g—2g=6.4g，X中Ca、S的原子个数之比为，故X为CaS4。

    （1）CO2的电子式为；X的化学式为CaS4；

    （2）NaOH溶液中通入过量的SO2，生成NaHSO3，反应的离子方程式为：OH-+SO2== HSO3-；

    （3）Na2SO3隔绝空气加强热生成Na2S和Na2SO4，反应的化学方程式为：4Na2SO3== Na2S + 3Na2SO4；

    （4）Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，因此检验Na2SO3变质的方法是：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。

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    反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。

    (2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_______________________。

    (3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    ①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    e．混合气体的平均分子量不再变化

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。

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    ②有关化学反应方程式：

    a．蔗糖水解：__________________________，

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