柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆之誉蜚声海内外.它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主.伴生着镁.溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+.Mg2+.Br-.SO42-.Cl-等).来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2).他们设计了如下流程:请根据以上流程.回答相关问题:(1)操作①的名称是:萃取萃取,操作④需要的玻璃仪器有:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作①的名称是：

萃取

；操作④需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分

KCl

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（设计除杂过程）

（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

更换滤纸，重新过滤

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

试剂B的化学式是

K₂CO₃

（填化学式）．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽．效果最好的是

（填字母）．
A．K₂ CO₃ B．KOH C．CaCl₂
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl₂溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

出现较多晶体，剩余较少水时

，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度

1.6×10^一7mol/L

．

分析：（1）由题意知盐湖苦卤的浓缩液中富含Br^-，加入氧化剂生成Br₂单质，易溶于CCl₄，通过萃取将Br₂与溶液分离；分液后的溶液中含有大量的Mg²⁺、硫酸根离子，可加入KOH溶液和BaCl₂溶液分别生成Mg（OH）₂沉淀和BaSO₄沉淀，以此判断分离方法和所使用的仪器；
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，降温后KCl的溶解度减小；
（3）（ⅰ）操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，说明滤纸破损，应更换滤纸、重新过滤；
（ⅱ）盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）；
（ⅲ）根据表中数据可知道Mg（OH）₂的溶度积较小，所加入物质应生成Mg（OH）₂沉淀，并不能引入新的杂质；
（ⅴ）由溶液得到晶体应用蒸发结晶的操作方法，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时停止加热，防止过热而导致固体分解而变质；
（ⅵ）根据溶度积常数计算．

解答：解：（1）由题意知盐湖苦卤的浓缩液中富含Br^-，加入氧化剂生成Br₂单质，易溶于CCl₄，通过萃取将Br₂与溶液分离；分液后的溶液中含有大量的Mg²⁺，可加入KOH溶液和BaCl₂溶液分别生成Mg（OH）₂沉淀和BaSO₄沉淀，然后过滤分离，故操作④为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，故答案为：萃取；玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，降温后KCl的溶解度减小，析出KCL固体，故答案为：KCl；
（3）（ⅰ）操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，说明滤纸破损，应更换滤纸、重新过滤，故答案为：更换滤纸、重新过滤；
（ⅱ）向盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）中加入氧化剂和四氯化碳以后，振荡溶液分层，下层是溶有溴的四氯化碳，此时所得的滤液主要含有大量的Mg²⁺、硫酸根离子，可加入KOH溶液和BaCl₂溶液分别生成Mg（OH）₂沉淀和BaSO₄沉淀，加入碳酸钾可以将大量的钡离子除去，故答案为：BaCl₂和KOH；K₂CO₃；
（ⅲ）根据表中数据可知Mg（OH）₂的溶度积较小，加入物质应生成Mg（OH）₂沉淀，并不能引入新的杂质，所以应加入KOH溶液，故答案为：B；
（ⅴ）由溶液得到晶体应用蒸发结晶的操作方法，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时停止加热，防止过热而导致固体分解而变质，
故答案为：蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时；
（ⅵ）根据溶度积常数计算，c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=1.6×10^-11，c（Mg²⁺）=

1.6×10-11

(10-2)2

=1.6×10^-7（mol/L），故答案为：1.6×10^-7mol/L．

点评：本题以海水中提取氯化镁为背景，考查了物质的分离、提纯的实验方法和基本操作，同时结合简单的实验流程图和溶解度图象，考查了学生基础知识和利用信息解决实际问题的综合应用能力．物质的分离与提纯的实验方法在实验题和化工题中都经常出现，是重要的实验基础知识．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：

萃取

；
操作④需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）

KCl

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca SO₄	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.9×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（设计除杂过程）

（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

更换滤纸、重新过滤

；
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓；

试剂b的化学式是

K₂CO₃

．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．则溶液X、Y分别是

．
A、K₂CO₃、BaCl₂ B、KOH、BaCl₂ C、Ba（OH）₂、CaCl₂
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

出现较多晶体，剩余较少水时

1.6×10^-7mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：

萃取

；操作②名称是：

分液

；

操作③的名称是：

蒸馏

；
操作④需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的

冷水

（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体

（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

更换滤纸，重新过滤

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

KOH

溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

出现较多晶体，剩余较少水时

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是

使沉淀颗粒增大，便于过滤

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为

1.6×10^一7mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO\o\al(2-，4)、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图1流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是

萃取

；操作②是

分液

；操作③是

蒸馏

；操作④所需要的玻璃仪器有

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）参照如图2所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的

冷水

（填“热水”或“冷水”）洗涤固体

（填“A”或“B”）．
（3）在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是

快速过滤

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三上学期第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^一、SO₄²^一、Cl^一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是。

（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是（填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	8.1×10^一⁹	1.08×10^一¹⁰	1.0×10^一⁴	3.5×10^一⁵	1.6×10^一¹¹

【设计除杂过程】

a、已知试剂B是K₂CO₃溶液，则溶液A的主要成分是（填化学式）。

【获取纯净氯化钾】

b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L^－¹的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。

【问题讨论】

c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为。

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