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    如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（　　）
    A、二氧化锰和双氧水反应生成氧气
    B、浓氨水和生石灰混合生成氨气
    C、Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2
    D、锌粒与稀盐酸混合生成H2
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：由图可以看出，反应制备气体无须加热，生成气体可用水除杂，说明气体不溶于水，并能用浓硫酸干燥，最后用向下排空气法收集，说明气体的密度比空气的小．
    解答： 解：A．氧气密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；
    B．氨气极易溶于水，且可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
    C．二氧化硫易溶于水，不能用水洗涤，故C错误；
    D．氢气不溶于水，可用水洗气，并能用浓硫酸干燥，密度比空气小，可用向下排空气法收集，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查气体的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意根据气体的制备、除杂和收集方法判断气体具有的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成并配平下列化学（或离子）方程式，标出（1）中电子转移的方向和数目．
    （1）
     
    FeCl2+
     
    KNO3+
     
    KCl-
     
    FeCl3+
     
    KCl+
     
    NO+
     
    H2O
    （2）
     
    MnSO4+
     
    K2S2O8+
     
     
    -
     
    KMnO4+
     
    K2SO4+
     
    H2SO4
    （3）
     
    SO32-+
     
    MnO4-+
     
    H+-
     
    Mn2++
     
    SO42-+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．
    （1）试用如图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是
     


    （2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是
     
    ，B瓶的作用是
     
    ，C瓶的作用是
     
    ．
    （3）检查装置④的气密性操作是：
     

    （4）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是
     
    ．若气体通过装置③中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是
     
    ．
    （5）装置②中所加的试剂名称是
     
    ，它可以验证的气体是
     
    ，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是
     
    ．
    （6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．
    产品标准GB5461
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     

    ②某学生根据四氯化碳与反应后的溶液分层现象，采取分液实验操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象是
     
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A、△H2＞0
    B、一氧化碳的燃烧热△H=△H1-
    1
    2
    △H2
    C、氢气的燃烧热△H=
    1
    2
    △H3
    D、△H4=△H1-
    1
    2
    △H2-
    1
    2
    △H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）
    A、浓H2SO4
    B、稀H2SO4
    C、浓HNO3
    D、稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    溶液abcdefa
    溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH3COONa
    pH8.89.010.311.111.311.68.8
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为
     
    （用化学式表示）
    （2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是
     
    ；
    A．pH=8.8的NaOH溶液 
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸 
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    （3）用离子方程式表示C溶液呈碱性的原因是
     
    ；
    （4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是
     
    [已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
    （5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
    B、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
    C、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
    D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（　　）
    A、n=x（3-0.5m）
    B、m=n+2x
    C、m=n-6，m、n均与x无关
    D、n=m，m、n均与x无关

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