Question

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁O₂（g）+2C（s）=2CO（g）△H₂2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A、△H₂＞0
• B、一氧化碳的燃烧热△H=△H₁-

  1

  2

  △H₂
• C、氢气的燃烧热△H=

  1

  2

  △H₃
• D、△H₄=△H₁-

  1

  2

  △H₂-

  1

  2

  △H₃

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：A、碳不完全燃烧也是放热反应，因此△H₂＜0；
B、①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁②O₂（g）+2C（s）=2CO（g）△H₂，根据盖斯定律①-

1

2

②得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=△H₁-

1

2

△H₂ ；
C、氢气的燃烧热生成的水应为液态水；
D、①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②O₂（g）+2C（s）=2CO（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
根据盖斯定律①-

1

2

②-

1

2

③得：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄=△H₁-

1

2

△H₂-

1

2

△H₃．

解答： 解：A、碳不完全燃烧也是放热反应，因此△H₂＜0，故A错误；
B、①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁②O₂（g）+2C（s）=2CO（g）△H₂，根据盖斯定律①-

1

2

②得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=△H₁-

1

2

△H₂ ，故B正确；
C、氢气的燃烧热生成的水应为液态水，而在2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃中，水是气态水，故C错误；
D、①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②O₂（g）+2C（s）=2CO（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
根据盖斯定律①-

1

2

②-

1

2

③得：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄=△H₁-

1

2

△H₂-

1

2

△H₃，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意用“加合法”计算热化学方程式的焓变，明确燃烧热的定义．