Question

在下列几种简单的原电池中，按要求填空：
（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为______，发生______反应（填氧化或还原）；电子从______经外电路到______（填锌或铜），溶液中H⁺向______移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值______（填变大、变小或不变）．
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表．画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向
写出负极电极反应式为______，
总反应的离子方程式为______．
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式______，正极电极反应式为______．

Answer 1

（1）该原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应；外电路上，电子从负极沿导线到正极，所以电子是从锌经外电路到铜；铜极附近有大量的电子，根据异性电荷相吸，铜极吸引氢离子，所以氢离子向正极移动；正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子浓度降低，PH值变大．
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；  还原；   锌；   铜；  正极；   变大．
（2）铁是负极，铜是正极，氯化铁是电解质，电子从负极（铁极）沿导线到正极（铜极）．负极上铁失电子生成二价铁离子，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，正负极上电极反应式相加得电池反应方程式．
故答案为：



Cu-2e^-=Cu²⁺；   Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）铁作负极，石墨作正极，溶液中溶有一定量的氧气，所以负极上铁失电子生成二价铁离子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子．
故答案为：（-）：2Fe-4e^-=2Fe²⁺； （+）：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-