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    [化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
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    （1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为
     
    ．每个晶胞中含有的原 子数为
     
    个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
     
    个．
    （2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
    13
    ，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为
     
    ，分子的空间形状为：
     
    ．
    （3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的
     
    区元素，m、n、p元素的电负性依次
     
    （填“增强”或“减弱”）．
    分析：（1）a、d都是日常生活中的常见金属，有Fe、Al、Cu，常温下d在浓硝酸中发生钝化，有Al、Fe，由元素位置关系可知，d为Al，则a为Cu、b为Zn、c为Ga．Cu晶体为金属晶体，利用均摊法计算晶胞中Cu原子数目，以顶点Cu为研究对象，与之最近的Cu处于面心上，补全晶胞结构可知，每个顶点Cu原子为12个面共用；
    （2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
    1
    3
    ，则h为P元素，由元素位置关系可知，e为C元素、f为N元素、g为O元素，根据常温下状态及氢键判断氢化物沸点高低；
    h的三氯化物为PCl3，计算P原子的价层电子对数、孤对电子确定杂化方式与分子空间构型；
    （3）n的双原子分子常温下为液态，则n为Br，由元素位置关系可知，l为S、p为Cl、m为I，四元素核外电子排布最后都填充p能级，均属于周期表的p区元素，同主族元素自上而下电负性减弱．
    解答：解：（1）a、d都是日常生活中的常见金属，有Fe、Al、Cu，常温下d在浓硝酸中发生钝化，有Al、Fe，由元素位置关系可知，d为Al，则a为Cu、b为Zn、c为Ga，则：
    Ga与Al同主族，处于Al的下一周期，则Ga处于第四周期ⅢA族，Cu晶体为金属晶体，构成晶体的微粒之间的作用为金属键，由Cu晶胞结构可知为面心立方，晶胞中Cu数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，以顶点Cu为研究对象，与之最近的Cu处于面心上，补全晶胞结构可知，每个顶点Cu原子为12个面共用，故距离每个Cu原子最近且等距离的Cu原子有12个，
    故答案为：四、ⅢA；金属键；4；12；
    （2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
    1
    3
    ，则h为P元素，由元素位置关系可知，e为C元素、f为N元素、g为O元素，则：
    e、f、g的简单氢化物分别为 CH4、NH3、H2O，常温下水为液体，沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点比较甲烷高，故沸点H2O＞NH3＞CH4，
    h的三氯化物为PCl3，P原子的价层电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4，杂化轨道数为4，P原子产生sp3杂化，P原子有1对孤对电子，PCl3分子的空间形状为三角锥型，
    故答案为：H2O、NH3、CH4；sp3；三角锥型；
    （3）n的双原子分子常温下为液态，则n为Br，由元素位置关系可知，l为S、p为Cl、m为I，则：
    四元素核外电子排布最后都填充p能级，均属于周期表的p区元素，同主族元素自上而下电负性减弱，故m、n、p元素的电负性依次减弱，
    故答案为：p；减弱．
    点评：本题是物质结构与性质综合题目，涉及元素推断、元素周期表结构、晶胞结构及计算、杂化理论与价层电子对互斥理论、元素周期律等，需要学生具备扎实的基础、较好空间想象力，注意整体把握元素周期表的结构．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?焦作一模）化学-选修物质结构与性质：
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是
    平面三角型
    平面三角型
    ．
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
    高
    高
    （填高或低），理由是
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    ．
    （3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    ．（用元素符号表示）
    （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ；（每个球均表示1个原子）
    （5）F的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为
    AlN
    AlN
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
    X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
    （1）写出Y的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．X、Y、R的电负性大小顺序为
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）X和Y组成的化合物为
    原子晶体
    原子晶体
    晶体，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
    σ键和π键
    σ键和π键
    键，分子中共价键间键解为
    180°
    180°
    ．
    （4）RO2晶体熔点
    低于
    低于
    YX2晶体的熔点，原因是
    CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学--选修物质结构与性质：
    图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
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    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基本态原子排布式
     
    ，元素⑧位于
     
    区．
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式
     
    ，其VSEPR构型为
     
    ．
    （4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是
     
    ．
    （5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为
     
    ．
    ⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为
     
    ，其水溶液颜色为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
    （1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）
     
    ．A、C两元素对应的气态氢化物沸点
     
    ＞
     
    ．（用化学式表示）
    （2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
     
    ，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
     
    ，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （3）右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”，FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
     
    ，FeE2物质中含有的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
     
    ；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=
     
    ；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
     
    ，C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ．
    （5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

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