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精英家教网[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐,它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金.
(1)写出Fe2+的核外电子排布式
 
.将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4,其中KNO3被还原为KNO2,写出该反应的化学方程式
 

(2)[cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为
 
;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为
 

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,推测Ni(CO)n的晶体类型
 
;该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8,则n=
 
;与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为
 
(写出一个即可).
(4)常温下,碳与氢以原子个数比1:1形成的气态氢化物中,其分子中的σ键和П键的数目比是
 
,C-H间形成化学键的原子轨道分别是
 

(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途.CuH的晶体结构如右图所示,若CuH的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的边长为
 
cm(用含d和NA的式子表示).
分析:(1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子变为Fe2+,根据构造原理写出Fe2+基态离子核外电子排布式;将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4,其中KNO3被还原为KNO2,同时还生成KNO2和H2O,依据化学方程式的书写原则,原子守恒,氧化还原反应的化合价升降总数相同进行相等;
(2)根据配合物组成判断配位数,CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中Cr为+1价,在Cr=O键注重Cr为+2价,以此书写结构式;
(3)根据其状态、熔点判断四羰基镍的晶体类型;
Ni的价电子数为10,每个配体提供一个电子对,根据10+2n=18计算;
等电子体中原子数和价电子数都相同;
(4)常温下,碳与氢以原子个数比1:1形成的气态氢化物为乙炔(C2H2),1个单键是1个σ键,1个双键中含有1个σ键1个П键,1个三键中含有1个σ键2个П键,乙炔分子中,碳原子的sp1杂化轨道和氢原子的1s轨道形成共价键;
(5)利用均摊法计算该晶胞中含有的铜原子和氢原子个数,再根据质量、密度和体积之间的关系式计算,设晶胞的边长为a,利用a=
3
M
NA
×4
d
解答;
解答:解:(1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子变为Fe2+,根据构造原理知,该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6
将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4,其中KNO3被还原为KNO2,同时还生成KNO2和H2O,配平得到化学方程式为:Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O;
故答案为:Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O;
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr与4个H2O,2个Cl-形成配位键,所以配位数为6,CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中Cr为+1价,在Cr=O键中Cr为+2价,则结构式为精英家教网
故答案为:6;精英家教网
(3)Ni(CO)4是液态挥发性物质,所以其熔点较低,故为分子晶体;
Ni的价电子数为10,每个配体提供一个电子对,则10+2n=18,故n=4,
等电子体中原子数和价电子数都相同,则 CN-、N2、CO的原子数都是2,价电子数都是10,则互为等电子体,
故答案为:分子晶体;4;CN-
(4)常温下,碳与氢以原子个数比1:1形成的气态氢化物为乙炔(C2H2),分子中含有2个单键,1个三键,所以分子中含31个σ键,2个П键,分子中的σ键和П键的数目比是3:2;乙炔分子中,碳原子的sp1杂化轨道和氢原子的1s轨道形成共价键;
故答案3:2;碳原子的sp1杂化轨道和氢原子的1s轨道;
(5)该晶胞中含有4个H原子,铜原子个数=
1
8
×8+6×
1
2
=4,所以该晶胞中含有4个铜原子4个氢原子,设该晶胞的边长为a,则a=
3
M
NA
×4
d
=
3
260
dNA

故答案为:
3
260
dNA
点评:本题考查较为综合,题目难度较大,涉及晶胞的计算、价电子排布式的书写、等电子体、化学键等知识点,晶胞的计算是学习难点,应熟练掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.请回答下列问题:精英家教网
(1)写出Y原子基态时的价电子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
,其中Y原子的杂化轨道类型为
 

(3)元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体,则元素Z的这种氧化物的分子式是
 

(4)图1表示某种含Z有机化合物的结构,其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
 
(填标号).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示,该氯化物的化学式是
 
.已知其晶胞边长为a nm,则其晶体密度为
 
g?cm-3(列出算式即可).该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,则反应的化学方程式为
 

(6)元素金(Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中W原子处于面心,Au原子处于顶点位置.该晶体中原子之间的作用力是
 
;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将W原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似,该晶体储氢后的化学式应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途.
(1)已知铁是26号元素,写出Fe2+的电子排布式
 

(2)已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(Fe2Cl6)分子的气体,该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构,则该分子的结构式为
 
,你认为该分子是否为平面形分子?
 

(3)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]俗称黄血盐,它可用做显影剂,该化合物中存在的化学键类型有
 
(从下列选项中选填:A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键   E.氢键).黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-,CN-
 
互为等电子体(填一种即可).CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
 
,该分子的键α和π键数目分别为
 

(4)黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀,该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现,因此取名为普鲁士蓝,化学式可表示为KxFey(CN)z.研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,且自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,该晶体的结构示意图如下四幅图所示:
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根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
 
,忽略K+,上述四幅晶体结构图中,图
 
是普鲁士蓝的晶胞.若把CN-看成直线,则该晶胞与《选修3》教材上的
 
(填化学式)的晶胞结构图高度类似.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题:

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是         

(2)CN中碳原子的杂化方式为     ;1molCN中含有π键的数目为      

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为         

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三4月双周练习化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题:

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是         

(2)CN中碳原子的杂化方式为     ;1molCN中含有π键的数目为      

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为         

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三下学期开学质量检测化学试卷 题型:填空题

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题:

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是         

(2)CN中碳原子的杂化方式为     ;1molCN中含有π键的数目为      

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为         

 

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