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    【题目】下列有关实验方案设计的说法正确的是（ ）

    A.鉴别K2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

    B.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42—

    D.用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、发生反应：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O，现象相同，故错误；B、丁达尔效应区分溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，故正确；C、溶液中可能含有Ag＋、CO32－、SO42－，故错误；D、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。

    I．甲组同学设计了如下实验装置：

    （1）实验开始前，鼓入氮气的目的是____________。

    （2）实验中，装置B中的现象是 。

    （3）装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

    （4）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4 （简要说明实验操作，现象和结论）。

    II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

    （5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

    （6）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

    A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

    B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

    D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列概念的依据正确的是

    A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

    C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

    D. 氧化还原反应的本质：有电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 17 g -OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA

    B. 标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2 NA

    C. 在铅蓄电池放电时，正极增重 32g，转移的电子数为 NA

    D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为 3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式：

    （1）实验室制取乙炔___________________。

    （2）2 -氯丙烷的消去反应___________________。

    （3）用甲苯制TNT的反应___________________。

    （4）l，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

    B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

    C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)

    D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )

    A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO42－的物质的量浓度为

    A. 0.20 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1

    C. 0.40 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

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