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    【题目】判断下列概念的依据正确的是

    A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

    C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

    D. 氧化还原反应的本质：有电子转移

    【答案】D

    【解析】A. 判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质，只有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，A不正确；B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的性质，B不正确；C. 强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同，与导电能力无关，C不正确； D. 氧化还原反应的本质是有电子转移，D正确。本题选D。

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    【题目】关于反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3的说法正确的是

    A. 属于置换反应B. Fe2+被还原

    C. 属于复分解反应D. Cl2作氧化剂

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    【题目】下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

    A. 氯仿 B. 乙醇 C. 甲酸苯甲酯 D. 溴乙烷

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    A. K＋、AlO2－、Cl－、NO3－

    B. MnO4—、SO32－、K+、Cl－

    C. Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋

    D. HCO3－、K＋、SO42—、Cl－

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    【题目】下列金属冶炼原理错误的是(　　)

    A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

    C. MgO＋H2Mg＋H2O

    D. 2HgO2Hg＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3物质结构与性质】

    氮、磷、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的作用。回答下列问题：

    （1）N元素原子核外电子排布图为____________，基态As原子有________种不同能量的电子。

    （2）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K+的存在。NO2－离子中N原子的杂化方式为__________，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是 。

    （3）N、P、As氢化物沸点由高到低的顺序是 ，原因是 。

    （4）根据结构与性质的关系，说明H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因： 。

    （5）砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构如图。晶胞中距离Ga原子等距最近的Ga原子有 个，Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 gcm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验方案设计的说法正确的是（ ）

    A.鉴别K2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

    B.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42—

    D.用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)

    A. Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

    B. Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

    C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

    D. Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（）

    A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应

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