【题目】在某种强碱性的无色透明溶液中，下列一定能大量共存的离子组是（ ）
A. K＋、AlO2－、Cl－、NO3－
B. MnO4—、SO32－、K+、Cl－
C. Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋
D. HCO3－、K＋、SO42—、Cl－
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【题目】关于烃通式的叙述正确的是（ ）
A. 分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 B. 分子式符合CnH2n的烃一定是烯烃
C. 分子式符合CnH2n-2的烃一定是炔烃 D. 分子式符合CnH2n-6的烃一定是苯的同系物
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【题目】根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 ( )
A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水
B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4
C. 碘易溶于苯，微溶于水
D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4
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【题目】下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
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【题目】在废水处理领域中，H2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃， 某溶液含 0.02 molL-1Mn2+、0.1 molL-1 H2S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以 调节溶液 pH，（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。当溶液的 pH=5 时，Mn2+开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积为（ ）（已知：H2S 两级电离常数分别为 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）
A. 1.3×10-7 B. 7.0×10-15
C. 9.1×10-14 D. 1.82×10-14
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【题目】判断下列概念的依据正确的是
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的本质：有电子转移
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【题目】写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取乙炔___________________。
（2）2 -氯丙烷的消去反应___________________。
（3）用甲苯制TNT的反应___________________。
（4）l，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________________。
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【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含K+、Ba2+、Na+、
、Cl、
、
、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、、
B．肯定不存在的离子是、OH
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol·L1
D．OA 段反应的离子方程式：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+
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