【题目】在某种强碱性的无色透明溶液中,下列一定能大量共存的离子组是( )
A. K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B. MnO4—、SO32-、K+、Cl-
C. Ba2+、CO32-、Cl-、K+
D. HCO3-、K+、SO42—、Cl-
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【题目】关于烃通式的叙述正确的是( )
A. 分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 B. 分子式符合CnH2n的烃一定是烯烃
C. 分子式符合CnH2n-2的烃一定是炔烃 D. 分子式符合CnH2n-6的烃一定是苯的同系物
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【题目】根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是 ( )
A. 白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水
B. NaCl易溶于水,难溶于CCl4
C. 碘易溶于苯,微溶于水
D. 卤化氢易溶于水,也易溶于CCl4
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【题目】下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
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【题目】在废水处理领域中,H2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃, 某溶液含 0.02 molL-1Mn2+、0.1 molL-1 H2S,向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以 调节溶液 pH,(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。当溶液的 pH=5 时,Mn2+开始沉淀为 MnS,则 MnS 的溶度积为( )(已知:H2S 两级电离常数分别为 Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15)
A. 1.3×10-7 B. 7.0×10-15
C. 9.1×10-14 D. 1.82×10-14
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【题目】判断下列概念的依据正确的是
A. 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C. 强电解质与弱电解质:溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的本质:有电子转移
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【题目】写出下列反应的化学方程式:
(1)实验室制取乙炔___________________。
(2)2 -氯丙烷的消去反应___________________。
(3)用甲苯制TNT的反应___________________。
(4)l,2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________________。
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【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10 L,其中可能含K+、Ba2+、Na+、、Cl、、、OH中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下图所示:
下列说法正确的是
A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、、
B.肯定不存在的离子是、OH
C.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子,则该离子的最小浓度为0.2 mol·L1
D.OA 段反应的离子方程式:2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+
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