Question

【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含K+、Ba2+、Na+、、Cl、、、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、、

B．肯定不存在的离子是、OH

C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol·L1

D．OA 段反应的离子方程式：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：通入CO2气体，两次产生沉淀只可能是BaCO3和Al(OH)3，因此溶液中必含有Ba2+和，考虑到存在于碱性环境中，则溶液中含有OH，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀而不能共存，与OH反应放氨气而不能共存，故溶液中一定含有Ba2+、、OH，肯定不存在、，不能确定的离子有K+、Na+、Cl，即A、B不正确；图像中的OA段，通入1 mol CO2生成1 mol沉淀，因此OA段的离子方程式为Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O，故D不正确；根据以上分析，图中各段发生反应的离子方程式分别为：OA段为①Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O、AB段为②2OH+CO2=== +H2O、BC段为③2 +CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+、CD段为④+CO2+H2O=== 、DE段为⑤BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2，从图像知n(Ba2+)=1 mol、n()=1mol，由反应①、②得n(OH)=3n(CO2)= 3mol，溶液阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，因此在不能确定离子中至少还存在一种阳离子，即K+、Na+中至少存在一种，当溶液中不存在Cl时，该阳离子的浓度为，当溶液中存在Cl时，溶液中阴离子所带电荷数增加，则所求离子的浓度大于0.2 mol·L1，故C正确。特别提醒：反应②不能为OH+CO2===，因为可以与反应：++H2O===Al(OH)3↓+ 。