Question

某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为

 

．
（2）验证溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：

 

．
（3）不溶物A是

 

（填化学式），写出D→E反应的离子方程式

 

．
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质，由流程可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO₂，溶液B中含Al³⁺、Fe³⁺，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物B为Fe（OH）₃，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al（OH）₃，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠，以此来解答．

解答： 解：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质，由流程可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO₂，溶液B中含Al³⁺、Fe³⁺，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物B为Fe（OH）₃，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al（OH）₃，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠，
（1）由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称均为过滤，故答案为：过滤；
（2）检验溶液B中是否含有Fe³⁺，选KSCN溶液，若出现血红色，可证明含有铁离子，故答案为：取少量的溶液B于试管中，加入少量的KSCN溶液若出现血红色，可证明B中含有铁离子；
（3）由上述分析可知，A为SiO₂，D→E反应的化学方式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；故答案为：SiO₂；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为：作发酵粉或治疗胃酸的药物．

点评：本题考查物质的分离、提纯的方法及基本操作的综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查，题目难度不大．