Question

【题目】现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　)

A.氢气的质量相同

B.铁放出氢气最多

C.钠放出氢气最多，铁最少

D.钠放出的氢气最多，镁铁相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据公式，求出各物质的量，钠质量2.3 g即物质的量为0.1 mol，镁质量2.4 g即物质的量为0.1 mol，铁质量为5.6 g即物质的量为0.1 mol；100 mL 0.5 mol/L的盐酸，，则

2Na ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ H2↑，2Na ＋ 2H2O＝2NaOH ＋ H2↑

钠与盐酸反应，无论盐酸是否过量，金属钠都反应完，0.1mol钠生成0.05mol氢气。

Mg+2HCl＝MgCl2+ H2↑

1 2 1

0.1 0.05 x

根据分析，镁过量，只能按照盐酸进行计算，经过计算x=0.025 mol

Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑

1 2 1

0.1 0.05 y

根据分析，铁过量，只能按照盐酸进行计算，经过计算y＝0.025 mol

因此，钠反应放出的氢气多，镁铁放出的氢气一样多。故D正确；

综上所述，答案为D。