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    【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

    A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤

    B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

    C. 定容时俯视刻度线

    D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的烧杯未干燥

    【答案】C

    【解析】

    A项、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据可知，配制的溶液浓度偏低；

    B项、容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液的体积没有影响，浓度无影响；

    C项、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；

    D项、称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的烧杯未干燥，对称量的晶体的质量没有影响，故对配制的溶液浓度无影响；

    故本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。

    已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内增加压强的变化情况，问：

    （1）温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。

    （4）当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡______移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法符合“绿色化学”理念的是

    ①实验室收集NH3采用图甲所示装置

    ②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置

    ③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应

    ④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验

    A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式_________________。

    (2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_______________________________。

    (3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。

    Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的电子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________。

    (2)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_______________（填序号）。

    A.Mg(OH)2MgCl2 Mg B. Mg(OH)2MgOMg

    C. Mg(OH)2MgO Mg D. Mg(OH)2无水MgCl2 Mg

    (3)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是__________________。

    Ⅲ. 用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    (R：烃基： R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式： ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设反应①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1，反应②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=______________，根据反应①与②，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为______________。

    (2)从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是___________热反应。

    (3)图表示该反应③在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图中时刻t2时改变的条件是_________(写出一种即可)，

    ②973K时测得反应①中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态_______(选填“是”或“否”)， 化学反应速度υ(正)_________υ(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

    (1)上述反应中氧化剂是 ________。

    (2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    (3)请配平以下化学方程式：

    ____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

    (4)若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　)

    A.氢气的质量相同

    B.铁放出氢气最多

    C.钠放出氢气最多，铁最少

    D.钠放出的氢气最多，镁铁相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有Fe和Cu的混合物24g，与足量的稀盐酸反应共放出H26.72L（标准状况），求：

    （1）原混合物中Fe的物质的量是多少？___

    （2）原混合物中Fe的质量分数？___

    （3）反应中消耗HCl物质的量是多少？___

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