[题目]今有Fe和Cu的混合物24g.与足量的稀盐酸反应共放出H26.72L.求:(1)原混合物中Fe的物质的量是多少? (2)原混合物中Fe的质量分数? (3)反应中消耗HCl物质的量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】今有Fe和Cu的混合物24g，与足量的稀盐酸反应共放出H26.72L（标准状况），求：

（1）原混合物中Fe的物质的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的质量分数？___

（3）反应中消耗HCl物质的量是多少？___

【答案】0.3mol 70% 0.6mol

【解析】

Fe和Cu的混合物中，只有Fe能与稀盐酸反应，而铜不反应。

设混合物中，Fe的物质的量为x，消耗HCl的物质的量为y

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

1mol 2mol 22.4L

x y 6.72L

x=0.3mol y=0.6mol

（1）原混合物中Fe的物质的量是0.3mol。答案为0.3mol

（2）原混合物中Fe的质量分数为。答案为70%

（3）反应中消耗HCl物质的量是0.6mol。答案为0.6mol

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①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

(2)如图为原电池装置示意图：

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A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

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