Question

某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S，其中CuFeS₂中Cu为+2价．下列说法正确的是（　　）

• A、氧化剂为Fe³⁺，还原剂为Cu²⁺和S²⁺
• B、氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺
• C、当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应
• D、氧化剂的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：该反应中S元素化合价由-2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS₂中Fe为+2价，在反应前后化合价不变，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．

解答： 解：该反应中S元素化合价由-2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS₂中Fe为+2价，
A．根据化合价知，氧化剂为Fe³⁺，还原剂为CuFeS₂，故A错误；
B．还原剂为CuFeS₂，S元素化合价升高，所以氧化产物是S，氧化剂是Fe³⁺，还原产物是Fe²⁺，故B错误；
C．当转移1mol电子时，CuFeS₂参加反应的质量=

1mol

4

×184g/mol=46g，故C正确；
D．该反应中氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是S，所以氧化性Fe³⁺＞S＞Fe²⁺，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算等知识点，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中CuFeS₂中Fe的化合价，为易错点．