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    化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

    B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

    C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%

    D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

    A．NO2是该过程的催化剂

    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

    D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

    A．无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－

    B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－

    C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－

    D．水电离的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强

    B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

    C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

    D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是

    A．镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑

    B．电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极

    C．若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    n(CO)

    n(H2O)

    n(CO2)

    n(H2)

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q1

    ③

    1

    1

    2

    1

    热量变化：Q2

    下列说法中，不正确的是

    A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

    B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗

    C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2

    D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案：

    Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:

    ①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑

    此方案的尾气可以用表中方法处理

    方法1

    用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为：

    2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1

    2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1

    方法2

    用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸

    Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。其流程如图：

    （1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)

    （2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化剂是________

    （3）已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol-1，写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式___________。

    （4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。

    （5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________

    （6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c(Fe2+)=________________（可以写表达式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－

    B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）

    C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

    D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是

    A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

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