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    5．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）图2中冷凝水应从b（填“a”或“b”，下同）口进，a口出．
    （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

    分析 （1）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；
    （2）冷凝水与蒸汽的流向相反时冷凝效果好；
    （3）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸．

    解答 解：（1）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；
    故答案为：碎瓷片；防止暴沸；
    （2）冷凝水与蒸汽的流向相反时冷凝效果好，则冷凝水从b口进，a口出；
    故答案为：b；a；
    （3）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液分离，则A为含有少量水的乙酸乙酯，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得F为乙酸乙酯；溶液B中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行操作2蒸馏可以收集E乙醇，向蒸出乙醇后的溶液中加入b硫酸，可以得到乙酸，再进行操作3蒸馏可以收集乙酸；
    故答案为：饱和的碳酸钠溶液；稀硫酸；分液；蒸馏；蒸馏．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制取方法，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制备方法及反应原理，明确正确的实验操作方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肼是重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图表示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    B．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    D．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应．
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、CH3COO-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
    C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于烃性质的说法正确的是（　　）
    A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应 因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙稀
    B．溴乙烷可以通过乙稀与溴化氢加成得到 也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
    C．区分甲苯和苯可以用酸性高锰酸钾溶液也可以用溴水
    D．鉴别己烯是否混有少量甲苯 正确的实验方法是可以加足量溴水 然后再加入酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH-外，还有Cl-、ClO-、ClO3-，且这三种离子的物质的量之比为9：2：1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为（　　）
    A．5：2B．2：5C．3：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种
    B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应
    C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
    D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n（H2O），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及体积比可能是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z的单质在W中燃烧的产物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；U元素在周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．
    ①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、W的氢化物沸点较低的是CH4（写化学式）；比较V、W的氢化物的稳定性NH3＜H2O（写化学式）．
    （4）YW2气体通入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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