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    17．利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

    分析 该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，
    故答案为：4H++O2+4e-═2H2O．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确原电池原理及电极反应式书写方法是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性书写，如果电解质溶液是碱性，则正极上应该生成氢氧根离子而不是水，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
    C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 1.5 mol•L-1FeCl2溶液

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    8．下列有关化学基本概念的判断不正确的有（　　）
    ①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
    ②含有氧元素的化合物都是氧化物
    ③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化
    ④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
    ⑤溶液与简体的本质区别是能否发生丁达尔效应
    ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
    A．三种B．四种C．五种D．六种

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    5．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）图2中冷凝水应从b（填“a”或“b”，下同）口进，a口出．
    （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    2．常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．稀盐酸

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    9．下列化学式，只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H8B．C3H6C．C6H6D．C4H6

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    6．下列物质中含有氯分子的是（　　）
    A．注射用KCl溶液B．氯化钠C．液态氯化氢D．液氯

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