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    17．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为（　　）
    A．吸热反应B．放热反应C．无热效应D．无法判断

    分析 由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒，该反应为放热反应，以此解答．

    解答 解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒定律，该反应为放热反应，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量变化的原因，难度不大，明确反应物的总能量大于生成物的总能量时为放热反应，反之为吸热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；．
    （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小  （填“大”、“小”或“相等”）．
    （3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）．
    （4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融．
    （6）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-．
    （7）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为3.2×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．柴静纪录片《穹顶之下》展示了雾霾的污染情况，下面做法有利于环境保护的是（　　）
    A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用
    B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
    C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
    D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将pH=1的盐酸变为pH=3，应该（　　）
    A．在该1体积盐酸中加入2体积水
    B．将该1体积盐酸加水冲稀到3体积
    C．将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1：9的体积比混合
    D．取该1体积盐酸加100体积水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、HCO3-、OH-
    C．Na+、Al3+、AlO2-、Cl-D．K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-离子结构示意图
    C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止．
    （1）请写出A装置中发生的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （2）为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象KI淀粉试纸变蓝，，请写出对应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，请写出对应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ现象是CCl4层溶液变为紫红色．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
    B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小
    D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10℃时，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
    B．常温下，14g的146C含中子数目为6NA
    C．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA
    D．0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA

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