Question

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 10℃时，1LpH=1.0的H₂SO₄溶液中含H⁺为0.1N_A
• B． 常温下，14g的¹⁴₆C含中子数目为6N_A
• C． 标况下，11.2LNO与11.2LO₂混合，原子总数小于2N_A
• D． 0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4N_A

Answer 1

分析 A.1LpH=1.0的H₂SO₄溶液，H⁺的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol；
B.14g的¹⁴₆C的物质的量为$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含中子为1mol×（14-6）=8mol；
C．n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，反应前后原子守恒；
D．苯中不含碳碳双健．

解答 解：A.1LpH=1.0的H₂SO₄溶液，H⁺的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，则含H⁺为0.1N_A，故A正确；
B.14g的¹⁴₆C的物质的量为$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含中子为1mol×（14-6）=8mol，则含中子数目为8N_A，故B错误；
C．n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，反应前后原子守恒，则原子总数等于2N_A，故C错误；
D．苯中不含碳碳双健，则0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，把握物质的量的相关计算公式为解答的关键，注意温度、压强等信息的应用，题目难度不大．