Question

1．下列递变情况正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
• B． P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
• C． C、N、O原子半径依次增大
• D． Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

Answer 1

分析 A．同周期自左到右金属性逐渐减弱，金属单质的还原性减弱；
B．P、S、Cl的最高正化合价=最外层电子数，同周期自左到右非金属性逐渐增强，对应气态氢化物越稳定；
C．同周期元素自左向右，原子半径依次减小；
D．同主族元素自上而下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次减弱，故A错误；
B．P、S、Cl的最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，非金属性依次增强，对应气态氢化物稳定性依次增强，故B正确；
C．同周期元素自左向右，原子半径依次减小，因此C、N、O原子半径依次减小，故C错误；
D．金属性K＞Na，最高价氧化物对应水化物的碱性KOH＞NaOH，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐升高，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．同主族元素自上而下金属性逐渐增强是答题关键，题目难度不大．