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    16．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水消毒B．甲醛可用作食品防腐剂
    C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放碱性物质

    分析 A．氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；
    B．甲醛有毒不能作食品防腐剂；
    C．碳酸钠碱性较强，对人体有腐蚀作用；
    D．Al和氧化铝都能与碱性物质反应．

    解答 解：A．氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；
    B．甲醛有毒对人体有害，不能作食品防腐剂，故B错误；
    C．碳酸钠碱性较强，对人体有腐蚀作用，所以碳酸钠不能用来治疗胃酸过多，故C错误；
    D．Al和氧化铝都能与碱性物质反应，所以铝制容器不能长期存放碱性物质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学知识在生产生活中的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．均衡营养、合理用药可以保障身体健康．
    ①维生素C能与I2、Fe3+等发生反应，说明维生素C具有还原（填“氧化”或“还原”）性；强酸、强碱对皮肤具有腐蚀作用，是因为蛋白质遇强酸、强碱会发生变性（填“盐析”或“变性”）．
    ②某复方氢氧化铝片说明书（部分）如下：
    【药品名称】复方氢氧化铝片
    【主要成分】本品每片含氢氧化铝0.24g、三硅酸镁0.105g、颠茄流浸膏0.002 6mL
    该药物可用于治疗胃酸过多；
    请写出任意一个相关的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．b极发生氧化反应
    C．负极的反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    检验K2CO3中的K+
    C．
    证明HCl极易溶于水    		D．
    实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y．将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀．则：
    （1）单质Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
    （2）甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （3）乙溶液可能是下列物质中的ABC（填选项字母）．
    A．H2O2     B．Na2SO4     C．氨水     D．FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列递变情况正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
    B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次增大
    D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    （1）②的化学方程式为．
    （2）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基．
    （3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （4）I的结构简式为CH2=C（CH3）COOH．
    （5）下列说法正确的是bc（填字母序号）．
    a． B和D互为同系物      b． ⑦为酯化反应   c．D可以和灼热的CuO发生反应
    （6）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有5种．
    ①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；
    ②苯环上的取代基不超过三个；
    ③苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）Q的单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．通常情况下，甲遇到空气即可转变成一种红棕色的气体乙，甲、乙分别是NO和NO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子所有轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为，违背了泡利不相容原理．
    （3）F位于ⅦB族d区，其基态原子电子有25种运动状态，价电子排布式为3d54s2．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验E元素的方法是焰色反应．
    （5）HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配体是N3-、NH3（填化学式），钴离子的配位数是6．

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