石膏也可用于工业生产二氧化硫.进而生产硫酸.天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O.将天然石膏脱水后.第2步化学反应就可制得二氧化硫.(1)写出第1步反应的化学方程式 .(2)在第2步化学反应中.下列原料可以使用的是 .写出有关化学反应的方程式 ①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭(3)在第2步化学反应中.可能会排入空气的气态污染物是 .它题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO₄·2H₂O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
(1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。
(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。写出有关化学反应的方程式_______________________________
①空气　②氧气　③硫酸　④焦炭
(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它们)的主要危害是______________________________

(1)CaSO₄·2H₂O CaSO₄＋2H₂O
(2)④　2CaSO₄＋C 2CaO＋2SO₂↑＋CO₂↑
(3)二氧化硫和一氧化碳　二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠

B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸

D．将SO₂和O₂的混合气加压后，通过接触室制备SO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

水是生命之源，也是重要的环境要素之一。
(1)观察下图(Ⅰ)，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是__________。

A．100 mL烧杯

B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒

D．50 mL量筒

(2)图(Ⅱ)是某居民小区中垃圾收集点(小圈)的布局，它在选址上存在的问题有________；垃圾收集点选址应考虑的因素包括__________________________
(3)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如图(Ⅲ)。请将图(Ⅲ)中①②③所要表达的内容填在下面的横线上。

图(Ⅲ)
①______________________________；
②________________________________；
③_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过      、      和      三个主要生产阶段。
（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

①索尔维制碱法的原理是                 。（用化学方程式表示）
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是                 。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有                 。
（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是              。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu₂O + 2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+ H₂O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填离子符号），与之相关的离子方程式为_____________，若滤液A中存在Fe³⁺，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________（填代号）。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO2- 4向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2N_A个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式          。
（2）在吸收塔中用水循环吸收NO₂得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式                      ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在                   条件下。
（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                 。工业上常用纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式                      。