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    【题目】硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有

    A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 不稳定性

    【答案】A

    【解析】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。

    (1)请完成并配平下列离子反应。

    __________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

    (2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。

    (3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有共价键的离子晶体是

    A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与盐类水解无关的是

    A. 粗盐在空气中易潮解 B. NH4Cl用于金属焊接中除锈

    C. 用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是

    A. 水 B. 稀盐酸 C. 硫粉 D. 硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________

    ___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。

    （5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度／℃

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    (1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

    (2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

    (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

    A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

    ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

    ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

    A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体

    B. 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维

    C. 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解

    D. 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

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