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    【题目】有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

    A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体

    B. 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维

    C. 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解

    D. 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

    【答案】C

    【解析】试题分析：二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，二者之间不能反应，故浓硫酸可干燥SO2气体，A项错误；用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，B项错误；稀硫酸中加入硝酸钾相当于稀硝酸，故可溶解金属Cu，C项正确；氯气本身无漂白性，D项错误。

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    【题目】硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有

    A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

    （1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

    ② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

    A．适当减压

    B．增大催化剂的比表面积

    C．反应器前段加热，后段冷却

    D．提高原料气中CO2所占比例

    E．合理控制反应器中气体的流速

    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

    ② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

    ③ 新方案的优点是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答以下问题：

    I.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨

    属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________

    (3)可导电的物质：____________________

    II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    (1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，

    （2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。

    III..按要求写出下列方程式

    明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________

    盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________

    SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）

    A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

    C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是

    A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是（ ）

    A. Cu2＋、H＋、Cl－ B. K＋、OH－ 、CO32－ C. CO32－、OH－、Cl－ D. K＋、H＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列实验基本操作或说法正确的是 (填写序号)。

    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

    C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

    E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

    F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

    H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    (2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

    ③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 (填化学式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

    A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变

    B. 往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色

    C. 溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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