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    【题目】要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是

    A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe粉

    【答案】A

    【解析】

    A、铁离子遇到NH4SCN溶液呈血红色，故A选；

    B、KI溶液能将铁离子还原，故B不选；

    C、氨水与FeSO4溶液反应先生成Fe(OH)2，在空气中迅速被氧化成Fe(OH)3,无法确定其来源，故C不选；

    D、Fe粉能将铁离子还原，故D不选；

    故选A。

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    【题目】铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是

    A. 水 B. 稀盐酸 C. 硫粉 D. 硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

    B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-

    C. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

    D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：

    ⑴A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

    ⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示)，有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    ⑶分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：

    此有机物中含有的官能团_________________（填名称），苯基部分可发生________反应和__________反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

    A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体

    B. 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维

    C. 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解

    D. 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中错误的是

    A. 物质的量的单位是摩尔（mol)

    B. 3molH2O的质量为54g

    C. 常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+

    D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是

    实验目的

    试剂

    试管中的物质

    A

    羟基对苯环的活性有影响

    饱和溴水

    ①苯②苯酚溶液

    B

    甲基对苯环活性有影响

    酸性KMnO4溶液

    ①苯②甲苯

    C

    苯分子中没有碳碳双键

    Br2的CCl4溶液

    ①苯②己烯

    D

    碳酸的酸性比苯酚强

    石蕊溶液

    ①苯酚溶液②碳酸溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 NA

    B. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

    C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    D. 1 mol羟基中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

    ②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

    （2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    x

    2

    1.0

    2.00

    y

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

    （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    ②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

    ③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

    （4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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