【题目】浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
序号 | 实验要求 | 答案 | 供选择的化学试剂及方法 |
a | 检验乙酸是否具有酸性 | ____ | A．新制的氢氧化铜悬浊液 |
b | 检验植物油中是否含有碳碳双键 | ____ | B．紫色石蕊试液 |
c | 检验尿液中是否含有葡萄糖 | ____ | C．加入饱和Na2CO3溶液，分液 |
d | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | ____ | D．溴水 |
Ⅱ、A的结构简式如下：
（1）A分子的分子式为：___________。
（2）A分子中两种含氧官能团的名称是_____、______。
（3）请写出A物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式____________。
III 、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数 为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子个数的5倍。
（1）A的分子式是____________。
（2）A与NaHCO3溶液反应的同分异构体有_____________ 种。
（3）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，写出符合该条件的酯的结构简式（2种）：_________________、________________。
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【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行
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【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
（1）将原料气按
∶
=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。
② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中CO2所占比例
E．合理控制反应器中气体的流速
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。
③ 新方案的优点是________。
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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
回答以下问题：
（1）A属于烯烃，其结构简式为________。
（2）B→C的反应类型是________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________（写结构简式）。
（3）D的结构简式为________，E的化学名称是________。
（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________（写结构简式，不考虑立体异构）。
① 核磁共振氢谱为3组峰；
② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③ 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。
（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________。
（6）参照上述合成路线，以
和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：________。
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【题目】按要求回答以下问题：
I.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨
属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________
(3)可导电的物质：____________________
II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，
（2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。
III..按要求写出下列方程式
明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________
盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________
SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________
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【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
检验次数 | 溶液中检验出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl |
第二次 | NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。
(2)检验时，为了确定溶液中是否存在
、Cl、
进行下列实验：
第一，向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是__________；
第二，继续加入过量的__________(填化学式)溶液，其目的是__________；
第三：向溶液中滴加__________(填化学式)溶液，其目的是__________；
第四：过滤，再向滤液中加入__________(填化学式)溶液，其目的是__________。
(3)为了确定
的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。
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