练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

    B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-

    C. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

    D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

    【答案】A

    【解析】A、电池中电解质为熔融的碳酸盐，以及电池的构造，通入甲烷的一极为负极，因此电极反应式为CH4＋4CO32－－8e－=5CO2＋2H2O，故A说法错误；B、通空气的一极为正极，根据电池的示意图，正极反应式为O2＋CO2＋4e－=2CO32－，故B说法正确；C、左端装置为电解池装置，铁连接的电池的正极，铁作阳极，即铁极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故C说法正确；D、NaCl属于可溶性盐，能增强污水的导电能力，故D说法正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

    序号

    实验要求

    答案

    供选择的化学试剂及方法

    a

    检验乙酸是否具有酸性

    ____

    A．新制的氢氧化铜悬浊液

    b

    检验植物油中是否含有碳碳双键

    ____

    B．紫色石蕊试液

    c

    检验尿液中是否含有葡萄糖

    ____

    C．加入饱和Na2CO3溶液，分液

    d

    除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    ____

    D．溴水

    Ⅱ、A的结构简式如下：

    （1）A分子的分子式为：___________。

    （2）A分子中两种含氧官能团的名称是_____、______。

    （3）请写出A物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式____________。

    III 、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数 为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子个数的5倍。

    （1）A的分子式是____________。

    （2）A与NaHCO3溶液反应的同分异构体有_____________ 种。

    （3）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，写出符合该条件的酯的结构简式（2种）：_________________、________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A. 溴乙烷 B. 乙酸乙酯 C. 甲烷 D. 乙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+

    B. 加入AgNO3后，a为正极

    C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA

    D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

    （1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

    ② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

    A．适当减压

    B．增大催化剂的比表面积

    C．反应器前段加热，后段冷却

    D．提高原料气中CO2所占比例

    E．合理控制反应器中气体的流速

    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

    ② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

    ③ 新方案的优点是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

    回答以下问题：

    （1）A属于烯烃，其结构简式为________。

    （2）B→C的反应类型是________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________（写结构简式）。

    （3）D的结构简式为________，E的化学名称是________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________（写结构简式，不考虑立体异构）。

    ① 核磁共振氢谱为3组峰；

    ② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③ 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

    （5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________。

    （6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答以下问题：

    I.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨

    属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________

    (3)可导电的物质：____________________

    II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    (1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，

    （2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。

    III..按要求写出下列方程式

    明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________

    盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________

    SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是

    A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

    检验次数

    溶液中检验出的物质

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

    第二次

    NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

    (1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。

    (2)检验时，为了确定溶液中是否存在、Cl、进行下列实验：

    第一，向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是__________；

    第二，继续加入过量的__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

    第三：向溶液中滴加__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

    第四：过滤，再向滤液中加入__________(填化学式)溶液，其目的是__________。

    (3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案