【题目】Ⅰ、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
序号 | 实验要求 | 答案 | 供选择的化学试剂及方法 |
a | 检验乙酸是否具有酸性 | ____ | A．新制的氢氧化铜悬浊液 |
b | 检验植物油中是否含有碳碳双键 | ____ | B．紫色石蕊试液 |
c | 检验尿液中是否含有葡萄糖 | ____ | C．加入饱和Na2CO3溶液，分液 |
d | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | ____ | D．溴水 |
Ⅱ、A的结构简式如下：
（1）A分子的分子式为：___________。
（2）A分子中两种含氧官能团的名称是_____、______。
（3）请写出A物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式____________。
III 、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数 为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子个数的5倍。
（1）A的分子式是____________。
（2）A与NaHCO3溶液反应的同分异构体有_____________ 种。
（3）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，写出符合该条件的酯的结构简式（2种）：_________________、________________。
【答案】 B D A C C7H10O5 羟基 羧基 略 C5H10O2 4 CH3COOCH（CH3）2 CH3COOCH2CH2CH3
【解析】Ⅰ．a．乙酸具有酸性，可使酸碱指示剂变色，可用紫色石蕊试液检验，溶液变红色，故答案为B；b．碳碳双键可与溴水发生加成反应，可使溴水褪色，故答案为D；c．葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，在加热条件下进行，生成砖红色沉淀，故答案为A；d．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于饱和碳酸钠溶液检验，故答案为C；
Ⅱ．(1)(1)A分子的分子式为C7H10O5；
(2)有机物含有羟基、羧基和碳碳双键；
(3)可与钠反应生成氢气，反应的方程式为
+4Na→
+2H2↑；
III．(1)有机物A的相对分子质量是102，含氢的质量分数为9.8%，则分子中含有的N(H)= 
=10，分子中氢原子个数为氧个数的5倍，N(O)═2，根据相对分子质量是102，所以N(C)=5，所以有机物A的分子式为C5H10O2；
(2)A与NaHCO3溶液反应说明分子组成里有羧基，则符合条件的A为CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3C(CH3)2COOH，共4种；
(3)A的一种酯类同分异构体，在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，符合条件的结构简式为：CH3COOCH(CH3)2或CH3COOCH2CH2CH3。
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【题目】3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列针对它们的说法正确的是
A. 14C和14N互为同位素
B. 3H的核外电子比2H多一个
C. 16O和32S原子核内的中子数相等
D. 等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等
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【题目】“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，下列不属于高分子材料的是
A. PVC塑料 B. 光导纤维 C. 氯丁橡胶 D. 有机玻璃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有____个C原子。
（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环。
（4）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答： C20分子共有_______个正五边形，共有______条棱边，C20晶体属于________晶体（填晶体类型）。
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【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
① Ti的基态原子价电子排布式为 。
② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。
① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为 。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。
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【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
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