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    【题目】3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列针对它们的说法正确的是

    A. 14C和14N互为同位素

    B. 3H的核外电子比2H多一个

    C. 16O和32S原子核内的中子数相等

    D. 等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等

    【答案】D

    【解析】A. 14C和14N的质子数不相同，不能互为同位素，A错误；B. 3H、2H的核外电子一样多，均是1个，B错误；C. 16O和32S原子核内的中子数分别是16－8＝8、32－16＝16，中子数不同，C错误；D. 等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等，均是22mol，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

    （l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

    （2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

    ① 反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

    a.容器内的压强不发生变化

    b．混合气体的密度不发生变化

    c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变

    d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

    ③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

    容器代号

    NO

    N2

    O2

    A

    2

    0

    0

    B

    0

    l

    l

    C

    0.4

    0.6

    0.8

    D

    l

    0.5

    0.4

    （3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

    ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）

    A. 1×10－7mol·L－1B. 1×10－12mol·L－1

    C. 1×10－2mol·L－1D. 1×10－14mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

    （1）水合物中x=______；

    （2）若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：______

    （Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    （3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

    ①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

    ②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

    (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

    B. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

    C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键

    D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是

    A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3

    B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

    C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

    D．氧化钠跟水反应：Na2O+H2O2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

    序号

    实验要求

    答案

    供选择的化学试剂及方法

    a

    检验乙酸是否具有酸性

    ____

    A．新制的氢氧化铜悬浊液

    b

    检验植物油中是否含有碳碳双键

    ____

    B．紫色石蕊试液

    c

    检验尿液中是否含有葡萄糖

    ____

    C．加入饱和Na2CO3溶液，分液

    d

    除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    ____

    D．溴水

    Ⅱ、A的结构简式如下：

    （1）A分子的分子式为：___________。

    （2）A分子中两种含氧官能团的名称是_____、______。

    （3）请写出A物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式____________。

    III 、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数 为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子个数的5倍。

    （1）A的分子式是____________。

    （2）A与NaHCO3溶液反应的同分异构体有_____________ 种。

    （3）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，写出符合该条件的酯的结构简式（2种）：_________________、________________。

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