练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 （　　）
    A.加热
    B.增大体积
    C.加负催化剂
    D.补充 He

    【答案】A
    【解析】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故A正确；

    B．扩大容器的体积，相当于压强减小，则反应速率减小，故B错误；

    C．加入负催化剂，反应速率减小，故C错误；

    D．补充 He，如体积不变，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D错误．

    故选A．

    增大浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂等可加快反应速率，以此来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（ ）
    A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元
    B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O键
    C.上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
    D.方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）
    A.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（ ）

    A. 1：2 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关硅元素的下列叙述中正确的是（　　）

    A.硅、碳与氢氟酸都不反应

    B.硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐

    C.硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界

    D.晶体硅、石墨都可作半导体材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：

    已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

    （1）滤渣A的名称为___________。

    （2）滤液1加H2O2的目的是___________。

    （3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）

    （4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。

    （5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。

    （6）5.0 t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t 。（保留2位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

    A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

    【答案】B

    【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol，故Al2(SO4)3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀为3mol+2mol=5mol，B正确；C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不溶于氢氧化钡，则沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀的量不变，与图象不一致，C错误；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，D错误；答案选B。

    点睛：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系，注意氢氧化铝两性特点。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：

    A. 稀盐酸 B. 液氯 C. 浓盐酸 D. 氯水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    (1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。

    (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____________________。

    (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案