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    【题目】二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（ ）
    A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元
    B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O键
    C.上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
    D.方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°

    【答案】A
    【解析】解：A．由方英石结构示意图可知，每个Si与4个O相连接，存在SiO4结构单元，故A正确； B．1个Si与4个O各形成1个共价键，故1 mol Si原子能形成4 mol Si﹣O键，故B错误；
    C．由示意图可知，8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，结构单元实际上占有的硅原子数为8× +6× +4=8个，故C错误；
    D．方英石晶体中存在SiO4 的结构单元，说Si﹣O键之间的夹角为109°28′，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

    A. ①③ B. ②④⑤

    C. ①④⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

    （1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。

    （2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

    向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/mol/L

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    c(CO)/mol/L

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

    C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

    ②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。

    ③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。

    （3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

    ①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

    ②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。

    （4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ， 下列说法中一定正确的是（ ）
    A.60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键
    B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
    C.720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
    D.14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    (1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______（填序号）。

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱固体

    (2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_____（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。

    备选装置（其中水中含酚酞溶液）

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    (3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶；

    ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。

    ③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放_____溶液（填化学式），反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
    A.v（H2）=0.1 mol/（Lmin）
    B.v（N2）=0.1 mol/（Lmin）
    C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
    D.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在无色溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
    B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
    C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
    D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 （　　）
    A.加热
    B.增大体积
    C.加负催化剂
    D.补充 He

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