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【题目】秋冬季是雾霾高发的季节其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

1工业上利用甲烷催化还原NO可减少氮氧化物的排放。

已知CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________

2汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段,主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定条件下的恒容密用容器中充入NOCO用传感器测得该反应在不同时间时NOCO的浓度如下表所示

时间/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)

A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

此条件下达到平衡时该反应的平衡常数K=________

为了提高尾气处理的效果可采取的措施有________(写出两种即可)

3工业上常采用碱溶液吸收的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3NaHSO3NaNO2NaNO3等溶液。已知:常温下HNO2的电离常数为Ka=7×10-4H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2Ka2=5.8×10-8

常温下,相同浓度的Na2SO3NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

常温下NaHSO3___ (”“,判断的理由是(通过计算说明)______

4铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种常见有+3+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收生成NO2-NO3-二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质同时再生Ce4+其原理如下图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出

写出阴极的电极反应式______________

【答案】 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJ/mol AC 2.56×105 降低温度,或增大压强(或压缩体积)或使用催化活性更好的催化剂等(写出两种即可) Na2SO3 因为HSO3-的电离常数Ka2=5.8×10-8水解常数Kb=≈8.3×10-13电离常数大于水解常数,所以溶液显酸性 a 2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O

【解析】本题主要考查有关平衡状态的判断和计算。

1)将已知的两个热化学方程式相加再除以2可得甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJ/mol

2)①A.c(NO)随着反应进行而改变,当c(NO)不再改变时,说明反应达到平衡状态,故A可判断反应达到平衡状态;B.c(NO)/c(CO)与平衡状态之间没有一定关系,故B不能判断反应达到平衡状态;C.c(NO/c(CO2)随着反应进行而改变,当c(NO/c(CO2)不再改变时,说明反应达到平衡状态,故C可判断反应达到平衡状态;D.V(NO)V(CO)都是正反应速率,不能说明正反应速率等于逆反应速率,故D不能判断反应达到平衡状态。故选AC

②此条件下达到平衡时,c(NO)=1.00×10-3mol/Lc(CO)=1.00×10-3mol/Lc(CO2)=8.00×10-3mol/Lc(N2)=4.00×10-3mol/L该反应的平衡常数K=2.56×105

③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有降低温度,或增大压强(或压缩体积),或使用催化活性更好的催化剂等

3)①常温下,HNO2的电离常数Ka=7×10-4>H2SO3的电离常数Ka2=5.8×10-8,所以相同浓度的水解程度Na2SO3>NaNO2pH较大的是Na2SO3溶液。

②常温下,NaHSO3显酸性,判断的理由因为HSO3-的电离常数Ka2=5.8×10-8,水解常数Kb=≈8.3×10-13,电离常数大于水解常数,所以溶液显酸性

4)①Ce4+是氧化产物,在阳极生成,从电解槽的a口流出。

②阴极发生还原反应,在阴极NO2-转化为N2,阴极的电极反应式:2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O

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