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    【题目】下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A.硬铝
    B.水银
    C.黄铜
    D.钢铁

    【答案】B
    【解析】解：A．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误；

    B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；

    C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；

    D．钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误．

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修5：有机化学基础]具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：

    ⅰ.

    ⅱ.

    ⅲ.

    (以上R、R’、R”代表氢、或烃基等)

    (1)A属于芳香烃，名称是______________，由B生成C的反应类型是________________。

    (2)试剂a是_________________，HCHO的电子式是________________。

    (3)E的结构简式是_________________。

    (4)由F生成G的化学方程式是____________________。

    (5)二取代芳香化合物W是同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液反应，能发生银镜反应，W共有____种(不含立体结构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________。

    (6)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ）

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6


    A.该反应的正反应是吸热反应
    B.该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
    C.830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
    D.830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性． 物质 有光学活性，发生下列反应：
    ①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液反应 ③在Cu作催化剂时与O2反应 ④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性（填写符合题意的字母编号）
    A.只有①②
    B.只有②③
    C.①②③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A.1 mol N2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
    D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A．

    B．加适量固体可使溶液由点变到点

    C．两点代表的溶液中与乘积相等

    D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
    A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
    B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
    C.X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
    D.X分子式为C16H12O4 ， 和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

    A. ①③ B. ②④⑤

    C. ①④⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

    （1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。

    （2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

    向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/mol/L

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    c(CO)/mol/L

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

    C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

    ②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。

    ③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。

    （3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

    ①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

    ②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。

    （4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：______________。

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