Question

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ）

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

A.该反应的正反应是吸热反应
B.该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C.830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
D.830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误； B．升高温度，增大反应速率，由选项A可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc= =0.75＜K=1.0，平衡正向移动，则初始时刻υ正＞υ逆 ， 故C错误；
D.830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，则

	CO（g）+	H2O（g）	H2（g）+	CO2（g）
起始	2	3	0	0
转化	x	x	x	x
平衡	2-x	3-x	x	x

=1.0，解得x=1.2，则CO的转化率是 ×100%=60%，故D正确；
故选D．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．