练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】据外媒报道，WirthResearch公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的能量多少)。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列说法不正确的是

    A. 碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高

    B. 电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

    C. 放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连

    【答案】B

    【解析】A. 碳纳米管吸附H2的密度越大，存储的能量越多，电池的能量密度越高，故A正确；B. 6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-，NH3消耗NiO(OH)，所以电池不可用氨水作为电解质溶液，故B不正确；C. 放电时，乙电极作正极，发生还原反应，反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故C正确；D. 充电时，“负极接负极，正极接正极”，电池的负极碳电极与直流电源的负极相连，故D正确。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ）

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6


    A.该反应的正反应是吸热反应
    B.该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
    C.830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
    D.830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
    A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
    B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
    C.X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
    D.X分子式为C16H12O4 ， 和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

    A. ①③ B. ②④⑤

    C. ①④⑤ D. ①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（　　） ①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃
    ③分子中含有12个氢原子的烷烃　 ④分子中含有8个碳原子的烷烃．
    A.③④
    B.②③
    C.①②
    D.②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

    C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L

    D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

    （1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。

    （2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

    向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/mol/L

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    c(CO)/mol/L

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

    C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

    ②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。

    ③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。

    （3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

    ①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

    ②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。

    （4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
    A.v（H2）=0.1 mol/（Lmin）
    B.v（N2）=0.1 mol/（Lmin）
    C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
    D.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案