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    【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
    A.v（H2）=0.1 mol/（Lmin）
    B.v（N2）=0.1 mol/（Lmin）
    C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
    D.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）

    【答案】C
    【解析】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H22NH3 ， A. =0.033 mol/（Lmin）；
    B. =0.1 mol/（Lmin）；
    C. =0.2 mol/（Lmin）；
    D. =0.15 mol/（Lmin），
    故反应速率C＞D＞B＞A，
    故选C．
    不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据外媒报道，WirthResearch公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的能量多少)。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列说法不正确的是

    A. 碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高

    B. 电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

    C. 放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赫克反应(Heckreaction)在有机化学反应中有较广泛的应用，通式可表示为：R-X+R＇-CH=CH2R＇-CH=CH-R+HX(R-X中的R通常是不饱和烃基或苯环，R＇-CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等)

    已知A是最简单，最基本的芳香烃，现A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已省略）：

    请回答下列问题。

    （1）反应I的反应类型是______，化合物C的名称是______。

    （2）写出B催化加氢反应的化学方程式__________。

    （3）写出D的结构简式(不考虑立体异构)：________________，生成D的反应中需要加入K2CO3而不是加入KOH，其目的是_______________。

    （4）写出符合限定条件(既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色)的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_______________。

    （5）苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，也可以用作塑料、涂料的增塑剂，还可以用来治疗疥疮。写出由A的最简单的同系物制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线，所需的其他试剂均为简单的无机物。（合成路线常用的表示方式为）__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（ ）
    A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元
    B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O键
    C.上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
    D.方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
    A.滴定管内液面的变化
    B.锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是 ， 由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是；
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
    （6）根据如表数据：

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    4.00

    24.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka]

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）

    A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H+＋SO

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO
    ②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO
    ③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+
    ④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 molL﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
    ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣ ．
    A.①②⑤
    B.②④⑥
    C.②④
    D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）
    A.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

    A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

    【答案】B

    【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol，故Al2(SO4)3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀为3mol+2mol=5mol，B正确；C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不溶于氢氧化钡，则沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀的量不变，与图象不一致，C错误；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，D错误；答案选B。

    点睛：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系，注意氢氧化铝两性特点。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

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