【题目】赫克反应(Heckreaction)在有机化学反应中有较广泛的应用,通式可表示为:R-X+R'-CH=CH2R'-CH=CH-R+HX(R-X中的R通常是不饱和烃基或苯环,R'-CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等)
已知A是最简单,最基本的芳香烃,现A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已省略):
请回答下列问题。
(1)反应I的反应类型是______,化合物C的名称是______。
(2)写出B催化加氢反应的化学方程式__________。
(3)写出D的结构简式(不考虑立体异构):________________,生成D的反应中需要加入K2CO3而不是加入KOH,其目的是_______________。
(4)写出符合限定条件(既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色)的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构):_______________。
(5)苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂,也可以用作塑料、涂料的增塑剂,还可以用来治疗疥疮。写出由A的最简单的同系物制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线,所需的其他试剂均为简单的无机物。(合成路线常用的表示方式为)__________________________
【答案】 取代反应 丙烯酸甲酯 CH2=CH-COOH+H2CH3CH2COOH 消耗HBr,提高反应物的转化率,同时又防止D结构中酯基的水解 CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)CO0H
【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。
(1)A是苯,反应I中苯与液溴反应生成溴苯,反应类型是取代反应,B是丙烯酸,C是丙烯酸与甲醇生成的酯,所以C是丙烯酸甲酯。
(2)B催化加氢反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+H2CH3CH2COOH。
(3)D的结构简式:,生成D的反应中需要加入K2CO3而不是加入KOH,其目的是消耗HBr,提高反应物的转化率,同时又防止D结构中酯基的水解。
(4)符合“既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色”条件的C的同分异构体含有羧基和碳碳双键,其结构简式(不考虑立体异构):CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH。
(5)A的最简单同系物是甲苯,由甲苯形成苯甲酸和苯甲醇,再通过酯化反应生成苯甲酸苯甲酯,因此,由甲苯制备苯甲酸苯甲酯的合成路线:
。
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【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是( )
A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
C.X中有二种含氧官能团,酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
D.X分子式为C16H12O4 , 和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯
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【题目】下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L
C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后,由水电离出的c(H+)=10-7mol/L
D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
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【题目】秋冬季是雾霾高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO,可减少氮氧化物的排放。
已知:CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。
(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段,主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0
向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO,用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变
C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)
②此条件下达到平衡时,该反应的平衡常数K=________。
③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有________(写出两种即可)。
(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2,和氮的氧化物气体(NOx),如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下,HNO2的电离常数为Ka=7×10-4,H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常温下,相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。
②常温下, NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”,判断的理由是(通过计算说明)______。
(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如下图所示。
①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式:______________。
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【题目】过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:(配平和单线桥各占分数)
[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN,C为+2价),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,
试指出A的化学式 ,如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移电子数目为 (用NA表示)。
(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱:例如:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O;
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。
则Mn02、KMnO4氧化性 强。
某强酸反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2→O2.则该反应中发生还原反应的过程是:_________→_________,该反应应选择的酸是:_________(填序号)。
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
(4)用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含4×10-3 mol XO42-的溶液,过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液0.8 mL,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 , 下列说法中一定正确的是( )
A.60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键
B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图甲),则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.720 g C60晶体(如图乙)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D.14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D. 该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
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【题目】在四个不同的容器中,在不同条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.1 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.1 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.2 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.3 mol/(Lmin)
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【题目】如图为某蛋白质的结构示意图,其中“—S—S—”为由两个“—SH”脱氢形成的二硫键,其作用是连接两个相邻肽链。若该蛋白质分子共由m个氨基酸组成,则形成一个该蛋白质分子时生成的水分子数和减少的相对分子质量分别为
A. m,18m
B. (m-4),18(m-4)
C. (m-3),18(m-3)+4
D. (m-2),18(m-2)+4
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