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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 失电子多的金属还原性强

    B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

    D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

    【答案】B

    【解析】A、金属还原性强弱与失去电子的多少没有关系，只与失去电子的难易程度有关系，A错误；B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原转化为亚铁离子，B正确；C、某元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，也可能被氧化，C错误；D、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性． 物质 有光学活性，发生下列反应：
    ①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液反应 ③在Cu作催化剂时与O2反应 ④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性（填写符合题意的字母编号）
    A.只有①②
    B.只有②③
    C.①②③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

    A. ①③ B. ②④⑤

    C. ①④⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（　　） ①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃
    ③分子中含有12个氢原子的烷烃　 ④分子中含有8个碳原子的烷烃．
    A.③④
    B.②③
    C.①②
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

    C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L

    D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y和Z三种元素，已知H3ZO4、H2YO4和HXO4的酸性依次增强，下列判断不正确的是（ ）

    A.非金属性：X最强，Z最弱

    B.气态氢化物稳定性：HX最强

    C.X可能是氟元素

    D.原子半径：Z最大，X最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

    （1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。

    （2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

    向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/mol/L

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    c(CO)/mol/L

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

    C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

    ②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。

    ③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。

    （3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

    ①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

    ②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。

    （4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ， 下列说法中一定正确的是（ ）
    A.60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键
    B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
    C.720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
    D.14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在无色溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
    B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
    C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
    D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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